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Kupfersulfat herstellen

Kupfersulfat, blauer Stein, blaues Vitriol sind gebräuchliche Bezeichnungen für pentahydriertes Kupfersulfat, CuSO45H2O ist das bekannteste und am weitesten verbreitete Kupfersalz. Tatsächlich ist es oft der Ausgangsstoff für die Herstellung vieler anderer Kupfersalze.

Heute gibt es weltweit mehr als 100 Hersteller und der weltweite Verbrauch liegt bei 275.000 Tonnen pro Jahr. Schätzungsweise drei Viertel davon werden in der Landwirtschaft eingesetzt, hauptsächlich als Fungizid, aber auch zur Behandlung kupferarmer Böden.

Kupfersulfat

Kupfersulfat ist eine sehr vielseitige Chemikalie, die in der Industrie ebenso vielfältig eingesetzt wird wie in der Landwirtschaft. Seine Hauptbeschäftigung liegt in der Landwirtschaft, und bis vor etwa einer Generation wurden sie in der Industrie nur als Beizmittel zum Färben und Galvanisieren verwendet. Heute wird es in vielen industriellen Prozessen eingesetzt:

  • Die Kunstfaserindustrie hat bei der Herstellung ihrer Rohstoffe eine Anwendung dafür gefunden
  • In der Metallindustrie werden große Mengen Kupfersulfat als Elektrolyt für die Kupferveredelung, für die Kupferbeschichtung von Stahldraht vor dem Drahtziehen und für verschiedene Kupferplattierungsprozesse verwendet
  • Der Bergbau setzt es als Aktivator in der Aufkonzentrierung von Blei, Zink, Kobalt und Golderzen durch Schaumflotation ein
  • Das Druckgewerbe nimmt es als Elektrolyt bei der Herstellung von Elektrotypen und als Ätzmittel für die Prozessgravur
  • Die Farbenindustrie verwendet es in Antifouling-Farben und spielt eine Rolle bei der Färbung von Glas.

Tatsächlich gibt es heute kaum eine Industrie, die Kupfersulfat nicht in geringem Maße nutzt. In der folgenden Tabelle sind einige der zahlreichen Verwendungen von Kupfersulfat aufgeführt.

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Materialien zur Herstellung von Kupfersulfat

Es gibt verschiedene Möglichkeiten, Kupfersulfat selbst herzustellen. Diese Methode beruht auf ein wenig Elektrochemie, um die Arbeit zu erledigen. Du wirst brauchen:

  • Kupferdraht - das ist hochreines Kupfer
  • Schwefelsäure-H2DAMIT4-Batteriesäure
  • Wasser
  • 6 Volt Batterie

Kupfersulfat herstellen

  1. Füllen Sie ein Gefäß oder ein Becherglas mit 5 ml konzentrierter Schwefelsäure und 30 ml Wasser. Wenn Ihre Schwefelsäurelösung bereits verdünnt ist, fügen Sie weniger Wasser hinzu.
  2. Legen Sie zwei Kupferdrähte so in die Lösung, dass sie sich nicht berühren.
  3. Schließen Sie die Kabel an eine 6-Volt-Batterie an.
  4. Die Lösung färbt sich blau, wenn Kupfersulfat entsteht.

Kupfersulfat

Kupfer (II) sulfat

Kupfersulfat
Blaues Vitriol (Pentahydrat)
Bluestone (Pentahydrat)
Bonattit (Trihydratmineral)
Boothit (Heptahydratmineral)
Chalkanthit (Pentahydratmineral)
Chalkocyanit (Mineral)

Bezeichner CAS-Nummer 7758-99-8 (Pentahydrat), 16448-28-5 (Trihydrat) PubChem 24462 ChemSpider 22870 Y. UNII KUW2Q3U1VV Y. EG-Nummer231-847-6 KEGG C18713 Y. ChEBI CHEBI: 23414 Y. Vorlage: Chembox ChEMBL RTECS-Nummer GL8800000 (wasserfrei)
GL8900000 (Pentahydrat) ATC-Code AB20 Jmol-3D-BilderBild 1

InChI = 1S / Cu · H2O4S / c, 1-5 (2,3) 4 / h, (H2,1,2,3,4) / q + 2, / p-2 Y.
Schlüssel: ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L Y.

Eigenschaften Molekularformel CuSO4 Molmasse 159,62 g / mol (wasserfrei)
249,70 g / mol (Pentahydrat) Aussehenblau (Pentahydrat)
grauweiß (wasserfrei) Dichte 3,603 g / cm 3 (wasserfrei)
2,284 g / cm 3 (Pentahydrat) Schmelzpunkt

110 ° C (· 4H2O)
150 ° C (423 K) (· 5H2O)
wasserfrei
243 g / l (0 ° C)
320 g / l (20 ° C)
618 g / l (60 ° C)
1140 g / l (100 ° C) Löslichkeit wasserfrei
unlöslich in Ethanol Pentahydrat
löslich in Methanol
10,4 g / l (18 ° C)
unlöslich in Ethanol Brechungsindex (nD)1,733 (wasserfrei)
1,514 (Pentahydrat) Struktur Kristallstruktur Orthorhombisch (Chalkocyanit), Raumgruppe Pnma, oP24, a = 0,839 nm, b = 0,669 nm, c = 0,483 nm
Triklin (Pentahydrat), Raumgruppe P 1, aP22, a = 0,5986 nm, b = 0,6141 nm, c = 1,0736 nm, α = 77,333 °, β = 82,267 °, γ = 72,567 ° Thermochemie Standard-Molar
Entropie SO298 109.05 J K −1 mol −1 Gefahren Sicherheitsdatenblatt Pentahydrat EU Index029-004-00-0 EU-Einstufung Schädlich (Xn)
Reizend (Xi)
Gefährlich für die Umwelt (N) R-Sätze R22, R36 / 38, R50 / 53 S-Sätze (S2), S22, S60, S61 NFPA 704

Flammpunkt Nicht brennbar LD50 300 mg / kg (oral, Ratte)
87 mg / kg (oral, Maus)
470 mg / kg (oral, Säugetier) Verwandte Verbindungen Andere Kationen Eisen (II) sulfat
Mangan (II) sulfat
Nickel (II) sulfat
Zinksulfat Y (verifizieren) (was ist: Y / N?)
Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 ° C, 100 kPa) angegeben. Infobox Referenzen

Kupfer (II) sulfat, auch bekannt als Kupfersulfat oder Kupfersulfat ist die chemische Verbindung mit der chemischen Formel CuSO4. Dieses Salz besteht aus einer Reihe von Verbindungen, die sich in ihrem Hydratationsgrad unterscheiden. Die wasserfreie Form ist ein hellgrünes oder grauweißes Pulver, während das Pentahydrat (CuSO45H2O), das am häufigsten vorkommende Salz, ist hellblau. CuSO45H2O ist in einem Blauton und sehr giftig für die Umwelt, reizt die Augen und die Haut und kann beim Verschlucken auch gesundheitsschädlich sein. Kupfer (II) sulfat löst sich exotherm in Wasser und ergibt den Aquokomplex Cu (H2O)6 2+, das eine oktaedrische Molekülgeometrie aufweist und paramagnetisch ist. Andere Bezeichnungen für Kupfer (II) sulfat sind "blaues Vitriol" und "Blaustein".

Schritt für Schritt Anleitung

Kupfer (II) sulfatpentahydrat in ein Becherglas streuen und mit heißem Wasser übergießen. 10-15 Minuten gründlich umrühren. Auf diese Weise erhalten wir eine gesättigte Lösung. Entfernen Sie die restlichen Kristalle und Staub aus der Lösung mit dem Trichter mit Watte. Decken Sie die Lösung mit Folie ab und lassen Sie sie 24 Stunden an einem dunklen Ort.

Gießen Sie dann die Lösung in ein anderes Becherglas und nehmen Sie die gebildeten Kristalle heraus. Es ist wichtig, einen Kristall mit der richtigen Form ohne Risse und andere Defekte zu wählen. Binden Sie das Garn um den Kristall und tauchen Sie es in die zuvor hergestellte Lösung, damit der Kristall die Wände des Bechers nicht berührt. Mit Folie abdecken und dunkel lagern. Nach einem Monat wächst ein großer Kristall auf der Schnur!

Sammeln Sie Ihr Kupfersulfat

Sie können die Kupfersulfatlösung kochen, um Ihr Kupfersulfat wiederzugewinnen. Da die Lösung Schwefelsäure enthält, können Sie die Flüssigkeit nicht vollständig abkochen (und Sie müssen darauf achten, dass Sie die Flüssigkeit nicht berühren, die zu konzentrierter Säure wird). Das Kupfersulfat fällt als blaues Pulver aus. Gießen Sie die Schwefelsäure ab und verwenden Sie sie erneut, um mehr Kupfersulfat herzustellen!

Wenn Sie Kupfersulfatkristalle bevorzugen, können Sie diese direkt aus der von Ihnen hergestellten blauen Lösung züchten. Lassen Sie die Lösung einfach verdunsten. Gehen Sie bei der Gewinnung Ihrer Kristalle vorsichtig vor, da die Lösung sehr sauer ist.

Vorbereitung und Vorkommen

Kupfersulfat wird industriell hergestellt, indem Kupfermetall mit heißer konzentrierter Schwefelsäure oder dessen Oxiden mit verdünnter Schwefelsäure behandelt wird. Für den Laborgebrauch wird üblicherweise Kupfersulfat gekauft.

Die wasserfreie Form kommt als seltenes Mineral vor, das als Chalkocyanit bekannt ist. Das hydratisierte Kupfersulfat kommt in der Natur als Chalkanthit (Pentahydrat) und zwei weitere seltene vor: Bonattit (Trihydrat) und Boothit (Heptahydrat).

Prozessbeschreibung

In einer gesättigten Lösung befindet sich die Substanz in maximaler Konzentration und löst sich bei der gegebenen Temperatur nicht weiter auf. Bei Raumtemperatur (25 ° C) beträgt die Löslichkeit von Kupfer (II) sulfatpentahydrat in Wasser etwa 35 g / 100 g Wasser. Beim Erhitzen auf 90 ° C (194 ° F) steigt die Löslichkeit auf 100 g / 100 g Wasser.

Chemische Eigenschaften

Kupfer (II) -sulfat-Pentahydrat zersetzt sich vor dem Schmelzen bei 150 ° C, wobei zwei Wassermoleküle bei 63 ° C (145 ° F) verloren gehen, gefolgt von zwei weiteren bei 109 ° C (228 ° F) und dem endgültigen Wasser Molekül bei 200ºC (392ºF).

Die Dehydratisierung erfolgt durch Zersetzung der Tetraaquacopper (2+) -Einheit, wobei zwei gegenüberliegende Aquagruppen verloren gehen, um eine Diaquacopper (2+) -Einheit zu ergeben. Der zweite Dehydratisierungsschritt erfolgt, wobei die letzten beiden Aquagruppen verloren gehen. Eine vollständige Dehydration tritt auf, wenn das einzige ungebundene Wassermolekül verloren geht.

Bei 650 ° C zersetzt sich Kupfer (II) sulfat in Kupfer (II) oxid (CuO) und Schwefeltrioxid (SO)3).

Seine blaue Farbe ist auf Hydratationswasser zurückzuführen. Beim Erhitzen in einer offenen Flamme werden die Kristalle dehydriert und werden grauweiß.

Kupfersulfat reagiert sehr stark mit konzentrierter Salzsäure. Bei der Reaktion wird die blaue Kupfer (II) -Lösung aufgrund der Bildung von Tetrachlorkuprat (II) grün:

Cu 2+ + 4 Cl - → Template: Chem / Link

Es reagiert auch mit mehr reaktiven Metallen als Kupfer (z. B. Mg, Fe, Zn, Al, Sn, Pb usw.):

Einige Metalle, die reaktiver sind als andere, wie Magnesium und Aluminium, lösen eine Nebenreaktion aus. Sie bilden mit dem Wasser Hydroxide und setzen dabei etwas Wasserstoffgas frei.

Das gebildete Kupfer wird auf der Oberfläche des anderen Metalls abgeschieden. Die Reaktion stoppt, wenn keine freie Oberfläche des Metalls mehr vorhanden ist.

Als Herbizid, Fungizid und Pestizid

Kupfersulfatpentahydrat ist ein Pilz> Einige Pilze können sich jedoch an erhöhte Kupferionenwerte anpassen. Vermischt mit Kalk wird es Bordeaux-Mischung genannt und verwendet, um Pilzbefall auf Trauben, Melonen und anderen Beeren zu bekämpfen. Eine weitere Anwendung ist die Cheshunt-Verbindung, eine Mischung aus Kupfersulfat und Ammoniumcarbonat, die im Gartenbau verwendet wird, um ein Abschwächen der Keimlinge zu verhindern. Verwendung als Kräuter und auch zum Entfernen von Schnecken aus Aquarien. Kupferionen sind für Fische hochgiftig, daher ist bei der Dosierung Vorsicht geboten. Die meisten Algenarten können mit sehr geringen Kupfersulfatkonzentrationen bekämpft werden. Kupfersulfat hemmt das Wachstum von Bakterien wie z Escherichia coli.

Während des größten Teils des 20. Jahrhunderts war chromatiertes Kupferarsenat (CCA) die vorherrschende Art der Holzkonservierung für andere Zwecke als tiefe Rammpfähle, Strommasten und Eisenbahnschwellen. Zur Herstellung von druckbehandeltem Holz wird ein großer Zylinder mit einem wässrigen chemischen Bad gefüllt. Kupfersulfatpentahydrat wird zusammen mit anderen Additiven im Wasser gelöst, bevor das Schnittholz eingelegt wird Wenn der Zylinder unter Druck gesetzt wird, werden die Chemikalien vom Holz absorbiert, wodurch das Holz fungizide, insektizide und UV-Licht reflektierende Eigenschaften erhält.

Analytisches Reagenz

Mehrere chemische Tests verwenden Kupfersulfat. Es wird in Fehling-Lösung und Benedict-Lösung verwendet, um Zucker zu reduzieren, die das lösliche blaue Kupfer (II) sulfat zu unlöslichem rotem Kupfer (I) oxid reduzieren. Kupfer (II) -sulfat wird auch im Biuret-Reagenz zum Testen auf Proteine ​​verwendet.

Kupfersulfat wird auch zum Testen von Blut auf Anämie verwendet. Das Blut wird getestet, indem es in eine Lösung von Kupfersulfat mit bekanntem spezifischen Gewicht getropft wird - Blut, das genügend Hämoglobin enthält, senkt den Blutdruck

Bei einem Flammentest senden seine Kupferionen ein tiefgrünes Licht aus, ein viel tieferes Grün als beim Flammentest für Barium.

Kupferionen geben in Gegenwart von Chlor ein tiefblaues Licht ab.

Organische Synthese

Kupfersulfat wird in der organischen Synthese eingesetzt. Das wasserfreie Salz katalysiert die Transacetylierung in der organischen Synthese. Das hydratisierte Salz kann mit Kaliumpermanganat innig vermischt werden, um einen Ochsen zu ergeben

Didaktik der Chemie

Kupfersulfat ist eine häufig verwendete Chemikalie in chemischen Sets für Kinder und wird häufig zum Züchten von Kristallen in Schulen und in Kupferplattierungsversuchen verwendet. Wegen seiner Toxizität wird es nicht für kleine Kinder empfohlen. Kupfersulfat wird oft verwendet, um eine exotherme Reaktion zu demonstrieren, bei der Stahlwolle oder Magnesiumband in eine wässrige CuSO-Lösung gegeben werden4. Es wird in Chemiekursen verwendet, um das Prinzip der Mineralhydratation zu demonstrieren. Die Pentahydratform, die blau ist, wird erhitzt, wodurch das Kupfersulfat in die wasserfreie Form umgewandelt wird, die weiß ist, während das Wasser, das in der Pentahydratform vorhanden war, verdampft. Wenn dann Wasser zu der wasserfreien Verbindung gegeben wird, geht es zurück in die Pentahydratform, wobei es seine blaue Farbe wiedererlangt und als blaues Vitriol bekannt ist. Kupfer (II) sulfatpentahydrat kann leicht durch Kristallisation aus Lösung hergestellt werden, da Kupfer (II) sulfat ziemlich hygroskopisch ist.

In einer Darstellung einer "Einzelmetallersatzreaktion" wird Eisen in eine Kupfersulfatlösung getaucht. Beim Stehenlassen reagiert Eisen unter Bildung von Eisen (II) sulfat und Kupfer fällt aus.

Medizinisch

Kupfersulfat wurde in der Vergangenheit auch als Brechmittel verwendet. Es ist jetzt Nachteile> Es ist immer noch als Ameise aufgeführt>

2008 füllte der Künstler Roger Hiorns eine verlassene wasserdichte Sozialwohnung in London mit 75.000 Litern Kupfersulfatlösung. Die Lösung wurde einige Wochen lang kristallisieren gelassen, bevor die Wohnung entwässert wurde, wobei kristallbedeckte Wände, Böden und Decken zurückblieben. Die Arbeit trägt den Titel Beschlagnahme.

Toxikologische Wirkungen

Kupfersulfat ist reizend. Die üblichen Wege, über die Menschen einer toxischen Exposition gegenüber Kupfersulfat ausgesetzt werden können, sind Augenkontakt oder Hautkontakt sowie das Einatmen von Pulvern und Stäuben. Hautkontakt kann zu Juckreiz oder Ekzemen führen. Augenkontakt mit Kupfersulfat kann zu Bindehautentzündung, Entzündung der Augen führen

Kupfersulfat ist bei oraler Exposition nur mäßig toxisch. Studien zufolge beträgt die niedrigste Kupfersulfatdosis, die beim Menschen toxisch wirkte, 11 mg / kg. Aufgrund seiner reizenden Wirkung auf den Magen-Darm-Trakt wird beim Verschlucken von Kupfersulfat automatisch Erbrechen ausgelöst. Wenn jedoch Kupfersulfat im Magen verbleibt, können die Symptome schwerwiegend sein. Nach dem Verschlucken von 1 bis 12 Gramm Kupfersulfat können solche Vergiftungserscheinungen als metallischer Geschmack im Mund, brennende Schmerzen in der Brust, Übelkeit, Durchfall, Erbrechen, Kopfschmerzen und abgesetztes Wasserlassen auftreten, was zu einer Gelbfärbung der Haut führt. Bei Kupfersulfatvergiftung Verletzung von Gehirn, Magen, Leber oder k>

Herstellung der Bordeauxmischung

Bordeaux-Mischung wird in verschiedenen Stärken aus Kupfersulfat, Kalkhydrat (Calciumhydroxid) und Wasser hergestellt. Das herkömmliche Verfahren zur Beschreibung seiner Zusammensetzung besteht darin, das Gewicht von Kupfersulfat, das Gewicht von Kalkhydrat und das Volumen von Wasser in dieser Reihenfolge anzugeben. Der prozentuale Anteil des Gewichts an Kupfersulfat am Gewicht des eingesetzten Wassers bestimmt die Konzentration des Bordeaux-Gemisches. Eine 1% ige Bordeaux-Mischung, die normal ist, hätte daher die Formel 1: 1: 100, wobei die erste 1 1 kg Kupfersulfat, die zweite 1 kg Kalkhydrat und die 100 100 Liter (100 kg) Wasser darstellt. Da Kupfersulfat 25% Kupfermetall enthält, wäre der Kupfergehalt einer 1% igen Bordeaux-Mischung 0-25% Kupfer. Die eingesetzte Kalkmenge kann erheblich reduziert werden. Tatsächlich benötigt 1 kg Kupfersulfat nur 0,225 kg chemisch reinen Kalkhydrat, um das gesamte Kupfer auszufällen. Gute geschützte Kalkhydratmarken sind inzwischen frei verfügbar. Da sich diese jedoch bei der Lagerung verschlechtern, ist es am sichersten, ein Verhältnis von 2: 1 nicht zu überschreiten. eine 1: 0,5: 100-Mischung.

Bei der Herstellung der Bordeauxmischung wird das Kupfersulfat in einem Holz- oder Kunststoffgefäß in der Hälfte der benötigten Wassermenge gelöst. Der Kalkhydrat wird mit dem Rest des Wassers in einem anderen Gefäß gemischt. Die beiden "Lösungen" werden dann zusammen durch ein Sieb in ein drittes Gefäß oder einen Sprühtank gegossen.

Herstellung einer 1% Burgunder-Mischung

1 kg Kupfersulfat in 50 l Wasser und 1,25 kg Waschsoda (oder 0,475 kg Soda) in 50 l Wasser getrennt auflösen und die Sodalösung unter Rühren langsam zur Kupfersulfatlösung geben. Bekämpfung von Pilzkrankheiten

Bordeaux- und Burgunder-Gemische haben sich als wirksam bei der Bekämpfung einer ganzen Reihe von Pilzkrankheiten von Pflanzen erwiesen. Normalerweise genügt eine Mischung von 0,5% bis 1% Bordeaux oder Burgunder, die im Abstand von 2 bis 3 Wochen aufgetragen wird, um die meisten kupferempfindlichen Pilze zu bekämpfen.

Im Allgemeinen ist es schwierig, die Pilzsporen zu kontrollieren, sobald sie auf der Wirtspflanze angekommen sind und in das Gewebe eingedrungen sind. Das Prinzip der Kontrolle muss in den meisten Fällen vom Schutz abhängen, dh davon, dass die Pilzsporen nicht in das Wirtsgewebe eindringen. Kupferfungizide zeichnen sich durch ihre Zähigkeit aus und sind aus diesem Grund in Gebieten mit starkem Niederschlag sehr zu bevorzugen.

Die einfachste Kontrollmethode besteht darin, die anfälligen Pflanzenteile mit einer Schutzschicht aus Bordeaux- oder Burgunder-Gemisch (oder einem anderen Kupfer-Fungizid) zu versehen, damit die darauf befindlichen Sporen mit dem Schutzfilm aus Kupfer in Berührung kommen und sofort abgetötet werden. Es ist daher wichtig, sich daran zu erinnern, dass das erste Sprühen idealerweise kurz vor dem Auftreten der Krankheit erfolgen muss und in Abständen während der anfälligen Zeitspanne fortgesetzt werden muss. Aus diesem Grund ist es wichtig, die in Betrieb befindlichen Frühwarnsysteme zu nutzen, um eine genauere zeitliche Abstimmung des ersten Sprühvorgangs zu gewährleisten.

Es muss auch beachtet werden, dass Pilze Pflanzen sind und dass Kontrollmaßnahmen, die sie töten, die Wirtspflanze nicht immer unberührt lassen. Die Verwendung einer zu konzentrierten Fungizidmischung ist daher insbesondere für die frühen Sprays zu vermeiden.

Es wurde berichtet, dass Kupferfungizide gegen zahlreiche Pflanzenkrankheiten wirksam sind. Eine keineswegs erschöpfende Liste von etwa 300 Krankheiten, bei denen sich herausgestellt hat, dass sie durch Kupferfungizide bekämpft werden können, ist in Tabelle B aufgeführt.

Korrektur von Kupfermangel in Böden

Wurde durch Bodenanalyse oder Felddiagnose ein Kupfermangel bei Pflanzen oder Tieren festgestellt, kann dieser auf einfache Weise behoben werden, indem vor der Aussaat 50 kg Kupfersulfat pro Hektar in Form eines Düngers ausgebracht werden oder das Laub der Jungen besprüht wird Getreidepflanzen, wenn sie ungefähr 150 mm hoch sind, mit 750 Gramm Kupfersulfat (gelöst in 400 bis 2.000 Liter Wasser) pro Hektar. Die Bodenanwendung hat in der Regel die besseren Ergebnisse erbracht und den Vorteil, dass sie länger als zehn Jahre nachwirken kann. Die Blattapplikation muss jährlich für jede Kultur erfolgen. Eine Alternative ist die Zugabe einer kupferhaltigen Schlacke (normalerweise etwa 1% bis 2% Kupfer) in einer Menge von einer Tonne pro Hektar.

Korrektur von Kupfermangel bei Tieren

Eine Methode zur Behebung des Kupfermangels bei Nutztieren ist die Behandlung des Bodens, auf dem die Tiere grasen. Beispielsweise wird in Australien und Neuseeland ein Rückschlag bei Lämmern verhindert, indem kupferarme Weiden einige Zeit vor Beginn der Lämmerei mit 5 bis 10 kg Kupfersulfat pro Hektar bestreut werden.

Andere Methoden umfassen das periodische Durchtränken mit einer Kupfersulfatlösung, das Einarbeiten von Kupfersulfat in Salz und andere tierische Leckstellen oder die wahrscheinlich allgemeinste Methode, bei der Kupfersulfat zusammen mit anderen Mineralien und Vitaminen in Form sorgfältig gemischter Ergänzungsstoffe in die Fütterung einbezogen wird Sachen.

Wachstumsförderung für Mastschweine und Masthühner

Die Aufnahme von bis zu 0,1% Kupfersulfat in die Nahrung von Speck- und Schweinefleisch sowie Masthühnern stimuliert den Appetit und führt zu einer erhöhten Wachstumsrate mit einer deutlichen Verbesserung der Futterverwertung.

Ein Molluskizid zur Zerstörung von Schnecken, insbesondere des Schneckenwirtes der Leberegel. Alle wahrscheinlichen Lebensräume der Leberegelschnecke sollten mindestens zweimal jährlich im Juni und August (Nordhalbkugel) bzw. im Dezember und Februar (Südhalbkugel) mit Kupfersulfat in einer Menge von 25 kg / ha behandelt werden.

Schau das Video: Chemie Experiment #5 - Herstellung von Kupfersulfat (November 2019).